Вольтамперометрическое определение этилнитрита; Известия вузов. Химия и химическая технология; Т. 62, № 12
| Parent link: | Известия вузов. Химия и химическая технология Т. 62, № 12.— 2019.— [С. 9-12] |
|---|---|
| Glavni avtor: | |
| Korporativna značnica: | |
| Drugi avtorji: | , |
| Izvleček: | Заглавие с экрана В работе была исследована и описана возможность вольтамперометрического определения этилнитрита на графитовом электроде, модифицированном углеродными чернилами. Изучены физико-химические характеристики процесса окисления анализируемого вещества. Была получена нелинейная зависимость интенсивности тока окисления от скорости развертки потенциала. Это указывает на отсутствие адсорбции на поверхности электрода. Зависимость тока пика от v1/2 и зависимость потенциала пика электроокисления этилнитрита от log(v1/2) носят линейный характер, что указывает на необратимость процесса. Методом вольтамперометрии изучено электрохимическое поведение этилнитрита на графитовом модифицированном углеродными чернилами электроде. Показано влияние различных факторов на анодный сигнал алкилнирита: рН, времени и потенциала накопления, скорости развертки потенциала. Окисление С2Н5ONO сильно зависит от рН фонового электролита, и при смещении рН в нейтральную и щелочную среду интенсивность тока уменьшается, поскольку количество протонов не является достаточным для окисления нитрита. Максимальный ток электроокисления этилнитрита был получен в кислой среде. В качестве фонового электролита использовали универсальный буферный раствор Бриттона-Робинсона с рН 4,02. Подобраны потенциал и время накопления, а также скорость развертки потенциалов: Eнак 0,4 В; tнак 4 с, v =100 мВ•с-1. Линейная зависимость интенсивности тока окисления этилнитрита от концентрации наблюдалась при потенциале 1 В, в диапазоне концентраций 1-10·10-6 моль•л-1. Предел обнаружения был рассчитан по 3S критерию и составил 3,8 10-7 моль•л-1. Таким образом, разработан простой и экспрессный способ определения этилнитрита с высокой чувствительностью. The possibility of voltammetric determination of ethyl nitrite on a graphite electrode modi-fied with carbon ink was investigated and described in this study. The physicochemical character-istics of the oxidation process of the compound were studied. A nonlinear dependence of the oxi-dation current of С2Н5ONO on the scan rate was obtained. This indicates the absence of adsorption on the surface of the electrode. The dependence of the peak current on v1/2and the dependence of the potential of the ethylnitrite oxidation peak on log(v1/2) are linear, indicating that the process is irreversible. The electrochemical behavior of ethyl nitrite on a graphite electrode modified with carbon ink, using voltammetry, has been studied. The effect of various factors on the anode signal of alkylnirite was shown: pH, time and potential of accumulation, potential scan rate. Oxidation of C2H5ONO strongly depends on the pH of the background electrolyte and when the pH is shifted to a neutral and alkaline medium, the current decreases as the number of protons is not sufficient to oxidize nitrite. The maximum current for the electro-oxidation of ethyl nitrite was obtained in an acidic environment. A universal Britton-Robinson buffer solution with pH 4.02 was used as a back-ground electrolyte. The working conditions for the determination of ethyl nitrite inmodel media were selected: pH4.02; Eacc0.4 V; tacc4.0 s; v= 100 mV•s-1. The linear regression equation of ethyl nitrite was obtained at a potential of 1 V, in the range of concentrations of 1-10•10-6mol•l-1.The detec-tion limit was 3.8•10-7mol•l-1. Thus, a simple and rapid method for the determination of ethyl nitrite with high sensitivity has been developed |
| Jezik: | ruščina |
| Izdano: |
2019
|
| Teme: | |
| Online dostop: | https://doi.org/10.6060/ivkkt.20196212.6040 |
| Format: | Elektronski Book Chapter |
| KOHA link: | https://koha.lib.tpu.ru/cgi-bin/koha/opac-detail.pl?biblionumber=661599 |
MARC
| LEADER | 00000naa0a2200000 4500 | ||
|---|---|---|---|
| 001 | 661599 | ||
| 005 | 20250416144821.0 | ||
| 035 | |a (RuTPU)RU\TPU\network\32258 | ||
| 035 | |a RU\TPU\network\32255 | ||
| 090 | |a 661599 | ||
| 100 | |a 20200117d2019 k||y0rusy50 ca | ||
| 101 | 0 | |a rus | |
| 102 | |a RU | ||
| 135 | |a drnn ---uucaa | ||
| 181 | 0 | |a i | |
| 182 | 0 | |a b | |
| 200 | 1 | |a Вольтамперометрическое определение этилнитрита |d Voltammetric determination of ethyl nitrite |f В. Попова, Е. И. Короткова, А. А. Кривошеина (Куколева) | |
| 203 | |a Текст |c электронный | ||
| 300 | |a Заглавие с экрана | ||
| 320 | |a [Библиогр.: 21 назв.] | ||
| 330 | |a В работе была исследована и описана возможность вольтамперометрического определения этилнитрита на графитовом электроде, модифицированном углеродными чернилами. Изучены физико-химические характеристики процесса окисления анализируемого вещества. Была получена нелинейная зависимость интенсивности тока окисления от скорости развертки потенциала. Это указывает на отсутствие адсорбции на поверхности электрода. Зависимость тока пика от v1/2 и зависимость потенциала пика электроокисления этилнитрита от log(v1/2) носят линейный характер, что указывает на необратимость процесса. Методом вольтамперометрии изучено электрохимическое поведение этилнитрита на графитовом модифицированном углеродными чернилами электроде. Показано влияние различных факторов на анодный сигнал алкилнирита: рН, времени и потенциала накопления, скорости развертки потенциала. Окисление С2Н5ONO сильно зависит от рН фонового электролита, и при смещении рН в нейтральную и щелочную среду интенсивность тока уменьшается, поскольку количество протонов не является достаточным для окисления нитрита. Максимальный ток электроокисления этилнитрита был получен в кислой среде. В качестве фонового электролита использовали универсальный буферный раствор Бриттона-Робинсона с рН 4,02. Подобраны потенциал и время накопления, а также скорость развертки потенциалов: Eнак 0,4 В; tнак 4 с, v =100 мВ•с-1. Линейная зависимость интенсивности тока окисления этилнитрита от концентрации наблюдалась при потенциале 1 В, в диапазоне концентраций 1-10·10-6 моль•л-1. Предел обнаружения был рассчитан по 3S критерию и составил 3,8 10-7 моль•л-1. Таким образом, разработан простой и экспрессный способ определения этилнитрита с высокой чувствительностью. | ||
| 330 | |a The possibility of voltammetric determination of ethyl nitrite on a graphite electrode modi-fied with carbon ink was investigated and described in this study. The physicochemical character-istics of the oxidation process of the compound were studied. A nonlinear dependence of the oxi-dation current of С2Н5ONO on the scan rate was obtained. This indicates the absence of adsorption on the surface of the electrode. The dependence of the peak current on v1/2and the dependence of the potential of the ethylnitrite oxidation peak on log(v1/2) are linear, indicating that the process is irreversible. The electrochemical behavior of ethyl nitrite on a graphite electrode modified with carbon ink, using voltammetry, has been studied. The effect of various factors on the anode signal of alkylnirite was shown: pH, time and potential of accumulation, potential scan rate. Oxidation of C2H5ONO strongly depends on the pH of the background electrolyte and when the pH is shifted to a neutral and alkaline medium, the current decreases as the number of protons is not sufficient to oxidize nitrite. The maximum current for the electro-oxidation of ethyl nitrite was obtained in an acidic environment. A universal Britton-Robinson buffer solution with pH 4.02 was used as a back-ground electrolyte. The working conditions for the determination of ethyl nitrite inmodel media were selected: pH4.02; Eacc0.4 V; tacc4.0 s; v= 100 mV•s-1. The linear regression equation of ethyl nitrite was obtained at a potential of 1 V, in the range of concentrations of 1-10•10-6mol•l-1.The detec-tion limit was 3.8•10-7mol•l-1. Thus, a simple and rapid method for the determination of ethyl nitrite with high sensitivity has been developed | ||
| 461 | |t Известия вузов. Химия и химическая технология | ||
| 463 | |t Т. 62, № 12 |v [С. 9-12] |d 2019 | ||
| 510 | 1 | |a Voltammetric determination of ethyl nitrite |z eng | |
| 610 | 1 | |a электронный ресурс | |
| 610 | 1 | |a труды учёных ТПУ | |
| 610 | 1 | |a вольтамперометрия | |
| 610 | 1 | |a этилнитрит | |
| 610 | 1 | |a углеродные чернила | |
| 610 | 1 | |a оксид азота | |
| 700 | 1 | |a Попова |b В. |c химик |c инженер Томского политехнического университета |f 1993- |g Валентина |3 (RuTPU)RU\TPU\pers\41359 | |
| 701 | 1 | |a Короткова |b Е. И. |c химик |c профессор Томского политехнического университета, доктор химических наук |f 1965- |g Елена Ивановна |3 (RuTPU)RU\TPU\pers\27109 |9 12659 | |
| 701 | 1 | |a Кривошеина (Куколева) |b А. А. |g Анна Александровна | |
| 712 | 0 | 2 | |a Национальный исследовательский Томский политехнический университет |b Инженерная школа природных ресурсов |b Отделение химической инженерии |3 (RuTPU)RU\TPU\col\23513 |
| 801 | 2 | |a RU |b 63413507 |c 20200827 |g RCR | |
| 850 | |a 63413507 | ||
| 856 | 4 | |u https://doi.org/10.6060/ivkkt.20196212.6040 | |
| 942 | |c CF | ||