Кинетика процесса деструкции коллоидных соединений железа при взаимодействии с диоксидом углерода; Известия Томского политехнического университета [Известия ТПУ]; Т. 325, № 3 : Химия и химические технологии
| Parent link: | Известия Томского политехнического университета [Известия ТПУ]/ Томский политехнический университет (ТПУ).— , 2000- Т. 325, № 3 : Химия и химические технологии.— 2014.— [С. 144-149] |
|---|---|
| Автор: | |
| Співавтор: | |
| Інші автори: | |
| Резюме: | Заглавие с титульного листа Электронная версия печатной публикации Исследование процесса деструкции коллоидных соединений железа с целью определения кинетических параметров является актуальным для технологий водоподготовки. Цель работы: исследовать кинетику процесса деструкции коллоидных соединений железа при взаимодействии с диоксидом углерода для оценки возможности практической реализации данного способа в технологиях водоподготовки. Методы исследования: фотоколориметрия, хроматография, рН-метрия, титрометрия. Результаты: Исследован процесс деструкции коллоидных соединений железа при взаимодействии с диоксидом углерода, который включает три стадии: стадию абсорбции диоксида углерода, деструкции коллоидных соединений с последующим самопроизвольным осаждением железа в виде гидроксида железа (III) и десорбции диоксида углерода из раствора. Экспериментально установлено время абсорбции диоксида углерода коллоидным раствором железа, которое составляет 30 секунд, время деструкции коллоидных соединений железа составляет 120 мин., и время десорбции диоксида углерода при различных способах обработки раствора. Показана определяющая роль органических веществ гумусового происхождения и соединений кремния в деструкции коллоидных соединений железа, дестабилизация которых при рН=4,5 позволяет развиваться коагуляционным процессам с образованием осадка в виде гидроксида железа (III). Определена энергия активации стадии деструкции коллоидных соединений, которая составляет 37,0 кДж/моль. Полученное значение энергии активации говорит о том, что процесс деструкции коллоидных соединений железа с образованием твердой фазы протекает в переходной области, т. е., наряду с диффузионными затруднениями, процесс лимитируется и протеканием собственно химической реакции между диоксидом углерода и коллоидными соединениями железа. The study of iron colloid substance destruction in order to obtain the kinetic parameters is relevant for water treatment technologies. The aim of the research is to study the kinetics of iron colloid substance destruction influenced by carbon dioxide for practical use of this method in water treatment technologies for water purification step. Methods: photocolorimeter, chromatography, pH-meter, titrometry. Results: The authors have investigated iron colloid substance destruction while interacting with carbon dioxide. The process consists of the carbon dioxide absorption, destruction colloid substances followed by spontaneous precipitation of a Fe(OH)3 and desorption of CO2 from the solution. It was ascertained that the time of carbon dioxide absorption by iron colloid solution is 30 seconds, while destruction of colloids is 120 min; the time of CO2 desorption at different ways of processing solution was determined. The paper shows the defining role of organic humic substances and silicon compounds in destruction of iron colloid substances.their distabilization at pH of 4,5 allows coagulation occurrence to form a precipitate in the form of iron hydroxide (III). The activation energy of colloid substance destruction is 37,0 kJ/mol. It indicates the simultaneous limitation of this step due to the carbon dioxide diffusion and chemical reaction of its interaction with iron colloid substances. |
| Мова: | Російська |
| Опубліковано: |
2014
|
| Предмети: | |
| Онлайн доступ: | http://earchive.tpu.ru/bitstream/11683/5352/1/bulletin_tpu-2014-325-3-17.pdf |
| Формат: | Електронний ресурс Частина з книги |
| KOHA link: | https://koha.lib.tpu.ru/cgi-bin/koha/opac-detail.pl?biblionumber=271032 |
MARC
| LEADER | 00000nla2a2200000 4500 | ||
|---|---|---|---|
| 001 | 271032 | ||
| 005 | 20240109144929.0 | ||
| 035 | |a (RuTPU)RU\TPU\book\294213 | ||
| 090 | |a 271032 | ||
| 100 | |a 20141003d2014 k y0rusy50 ca | ||
| 101 | 0 | |a rus | |
| 102 | |a RU | ||
| 135 | |a drnn ---uucaa | ||
| 181 | 0 | |a i | |
| 182 | 0 | |a b | |
| 200 | 1 | |a Кинетика процесса деструкции коллоидных соединений железа при взаимодействии с диоксидом углерода |f К. И. Мачехина, Л. Н. Шиян | |
| 203 | |a Текст |c электронный | ||
| 215 | |a 1 файл (286 Kb) | ||
| 300 | |a Заглавие с титульного листа | ||
| 300 | |a Электронная версия печатной публикации | ||
| 320 | |a [Библиогр.: с. 147-148 (20 назв.)] | ||
| 330 | |a Исследование процесса деструкции коллоидных соединений железа с целью определения кинетических параметров является актуальным для технологий водоподготовки. Цель работы: исследовать кинетику процесса деструкции коллоидных соединений железа при взаимодействии с диоксидом углерода для оценки возможности практической реализации данного способа в технологиях водоподготовки. Методы исследования: фотоколориметрия, хроматография, рН-метрия, титрометрия. Результаты: Исследован процесс деструкции коллоидных соединений железа при взаимодействии с диоксидом углерода, который включает три стадии: стадию абсорбции диоксида углерода, деструкции коллоидных соединений с последующим самопроизвольным осаждением железа в виде гидроксида железа (III) и десорбции диоксида углерода из раствора. Экспериментально установлено время абсорбции диоксида углерода коллоидным раствором железа, которое составляет 30 секунд, время деструкции коллоидных соединений железа составляет 120 мин., и время десорбции диоксида углерода при различных способах обработки раствора. Показана определяющая роль органических веществ гумусового происхождения и соединений кремния в деструкции коллоидных соединений железа, дестабилизация которых при рН=4,5 позволяет развиваться коагуляционным процессам с образованием осадка в виде гидроксида железа (III). Определена энергия активации стадии деструкции коллоидных соединений, которая составляет 37,0 кДж/моль. Полученное значение энергии активации говорит о том, что процесс деструкции коллоидных соединений железа с образованием твердой фазы протекает в переходной области, т. е., наряду с диффузионными затруднениями, процесс лимитируется и протеканием собственно химической реакции между диоксидом углерода и коллоидными соединениями железа. | ||
| 330 | |a The study of iron colloid substance destruction in order to obtain the kinetic parameters is relevant for water treatment technologies. The aim of the research is to study the kinetics of iron colloid substance destruction influenced by carbon dioxide for practical use of this method in water treatment technologies for water purification step. Methods: photocolorimeter, chromatography, pH-meter, titrometry. Results: The authors have investigated iron colloid substance destruction while interacting with carbon dioxide. The process consists of the carbon dioxide absorption, destruction colloid substances followed by spontaneous precipitation of a Fe(OH)3 and desorption of CO2 from the solution. It was ascertained that the time of carbon dioxide absorption by iron colloid solution is 30 seconds, while destruction of colloids is 120 min; the time of CO2 desorption at different ways of processing solution was determined. The paper shows the defining role of organic humic substances and silicon compounds in destruction of iron colloid substances.their distabilization at pH of 4,5 allows coagulation occurrence to form a precipitate in the form of iron hydroxide (III). The activation energy of colloid substance destruction is 37,0 kJ/mol. It indicates the simultaneous limitation of this step due to the carbon dioxide diffusion and chemical reaction of its interaction with iron colloid substances. | ||
| 337 | |a Adobe Reader | ||
| 453 | |t Kinetics of iron colloid substance destruction while interacting with carbon dioxide |o translation from Russian |f K. I. Machekhina, L. N. Shiyan |c Tomsk |n TPU Press |d 2014 |d 2014 |a Machekhina, Kseniya | ||
| 453 | |t Bulletin of the Tomsk Polytechnic University | ||
| 453 | |t Vol. 325, № 3 : Chemistry and Chemical Technology | ||
| 461 | 1 | |0 (RuTPU)RU\TPU\book\176237 |t Известия Томского политехнического университета [Известия ТПУ] |f Томский политехнический университет (ТПУ) |d 2000- | |
| 463 | 1 | |0 (RuTPU)RU\TPU\book\293742 |x 1684-8519 |t Т. 325, № 3 : Химия и химические технологии |v [С. 144-149] |d 2014 |p 152 с. | |
| 610 | 1 | |a электронный ресурс | |
| 610 | 1 | |a коллоидные соединения | |
| 610 | 1 | |a железо | |
| 610 | 1 | |a диоксиды | |
| 610 | 1 | |a углерод | |
| 610 | 1 | |a кинетические параметры | |
| 610 | 1 | |a деструкции | |
| 610 | 1 | |a подземные воды | |
| 610 | 1 | |a труды учёных ТПУ | |
| 610 | |a kinetics | ||
| 610 | |a iron colloid substances | ||
| 610 | |a carbon dioxide | ||
| 610 | |a groundwater | ||
| 700 | 1 | |a Мачехина |b К. И. |c химик-технолог |c инженер, доцент Томского политехнического университета, кандидат технических наук |f 1987- |g Ксения Игоревна |3 (RuTPU)RU\TPU\pers\28100 |9 13058 | |
| 701 | 1 | |a Шиян |b Л. Н. |c химик |c доцент Томского политехнического университета, кандидат физико-математических наук |f 1952- |g Людмила Николаевна |3 (RuTPU)RU\TPU\pers\25655 | |
| 712 | 0 | 2 | |a Национальный исследовательский Томский политехнический университет (ТПУ) |b Институт физики высоких технологий (ИФВТ) |b Кафедра общей и неорганической химии (ОНХ) |3 (RuTPU)RU\TPU\col\18686 |
| 712 | 0 | 2 | |a Национальный исследовательский Томский политехнический университет (ТПУ) |b Институт физики высоких технологий (ИФВТ) |b Кафедра общей и неорганической химии (ОНХ) |3 (RuTPU)RU\TPU\col\18686 |
| 801 | 2 | |a RU |b 63413507 |c 20190517 |g PSBO | |
| 856 | 4 | |u http://earchive.tpu.ru/bitstream/11683/5352/1/bulletin_tpu-2014-325-3-17.pdf | |
| 942 | |c CF | ||